منتدي الصفا والمروة التعليمى
شكلك بتلف فى الموقع وخلاص ومش ناوى تسجل يا معلم... يلا كده زي الشاطركليكة ظريفة لطيفة هناااا

<

انضم إلى المنتدى ، فالأمر سريع وسهل

منتدي الصفا والمروة التعليمى
شكلك بتلف فى الموقع وخلاص ومش ناوى تسجل يا معلم... يلا كده زي الشاطركليكة ظريفة لطيفة هناااا

<
منتدي الصفا والمروة التعليمى
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.

الوحدة الأولي : دورية العناصر وخواصها

2 مشترك

اذهب الى الأسفل

ترحيب الوحدة الأولي : دورية العناصر وخواصها

مُساهمة من طرف مدير المنتدى الأحد أكتوبر 23, 2011 10:31 am

الوحدة الأولي : دورية العناصر وخواصها

الدرس الأول: محاولات تصنيف العناصر




مقدمة


المادة
ما المقصود بالمادة؟
المادة: هي كل ماله حجم وكتله.
تتركب المادة من جزيئات وتتركب الجزيئات من ذرات.
الجزيء: هو أصغر جزء من المادة يمكن أن يوجد منفردا ويحتفظ بخواص المادة.
الـــــذرة: هي وحدة بناء المادة . وهى أصغر جزء من العنصر يمكن أن تشارك فى التفاعل الكيميائي.
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
تتركب الذرة من
1. نواة : توجد فى مركز الذرة 2- الكترونات سالبة الشحنة: تدور حول النواة
تحتوى على
بروتونــات مـوجبة الشحنة
نيوترونات متعادلة الشحنة
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
أقسام الذرة ومكوناتها
أسئلة مهمة
س1 ما المقصود بكل من البروتون _النيوترون _ الإلكترون

جـ1 البــروتون : هو جسيم موجب الشحنة يوجد داخل النواة .
النيوترون : هو جسيم متعادل الشحنة يوجد داخل النواة .
الإلكتـرون : هو جسيم سالب الشحنة يدور حـــول النواة .
علل لما يأتي :

1-نواة الذرة موجبة الشحنة.
لأنها تحتوى على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة
2-الذرة متعادلة كهربياً
لأن عدد البروتونات الموجة يساوى عدد الإلكترونات السالبة
3-كتلة الذرة تتركز فى نواتها
لأن كتلة الإلكترون مهملة إذا قورنت بكتلة البروتون أو النيوترون
أكتب المفهوم العلمي :
1-جسيمات يمكن إهمال كتلتها ولا يمكن إهمال شحنتها (الإلكترونات)
2-جسيمات يمكن إهمال شحنتها ولا يمكن إهمال كتلتها (النيوترونات)
ما المقصود بكــــــل من:
العدد الذرى - العدد الكتلي
العدد الذرى: هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة
أو هو عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة والذرة فى الحالة المتعادلة
ملحوظة يكتب العدد الذرى أسفل يسار رمز العنصر
العدد الكتلي: هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل النواة

ملحوظة يكتب العدد الكتلي أعلى يسار رمز العنصر

ملحوظة عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذرى

التوزيع الإلكتروني
يتم ملء مستويات الطاقة بالالكترونات تصاعديا من المستوى الأقل فى الطاقة حتى يتشبع ثم يليه المستوى الأعلى منه
يتم تحديد عدد الإلكترونات التي يتشبع بها كل مستوى طاقة من العلاقة (2ن2)
·فيتشبع مستوى الطاقة الأول K بـ 2 إلكترون
·ويتشبع مستوى الطاقة الثاني L بـ 8 إلكترون
·ويتشبع مستوى الطاقة الثالث M بـ 18 إلكترون
·ويتشبع مستوى الطاقة الرابع N بـ 32 إلكترون

وبناء عليه أكتب التوزيع الإلكتروني لكل من :
الهيدروجين 1H الهيليوم 2He الليثيوم 3Li الأكسجين 8O الماغنسيوم 12Mg الكبريت 16S البوتاسيوم19K




الدرس الأول : محاولات تصنيف العنا صر

لماذا حاول العلماء تصنيف العناصر؟
1)حتى يسهل دراستها ديمترى مندليف
2)لإيجاد علاقة بين العناصر وخواصها الكيميائية والفيزيائية
وكان أول جدول دوري حقيقي لتصنيف العناصر هو الجدول الدوري لمندليف[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

الجدول الدوري لمندليف
1)وضعه العالم الروسى ديمترى مندليف سنة 1871م
هو كيميائى روسى (8فبراير 1834 – 2 فبرلير 1907) له شهرة كبيرة لأنه هو وعالم اخر كانا أول من فكر فى النسخة الأولى من الجدول الدورى للعناصر
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

2)كتب أسماء العناصر على بطاقات منفردة وكتب مع كل عنصر وزنه الذرى وخواصه
3)ثم رتب العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية من يسار الجدول الى يمينه فى صفــوف أفقيه (عرفت فيما بعد بالدورات)
4)ورتب العناصر المتشابهة في أعمده رأسيه (عرفت فيما بعد بالمجموعات)
5)وجد أن خواص العناصر تتكرر بصفه دوريه مع بداية كل دوره
6)أوضح مندليف فى كتابه (مبادئ الكيمياء)أن عدد العناصر المعروفة حتى هذا الوقت 63 عنصر
ملحوظة بعض العناصر لها عدة صور تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى الوزن الذرى تسمى بــ ( النظائر )
النظائر : هى صور مختلفة لعنصر واحد تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى الوزن الذري
مميزات الجدول الدوري لمندليف
1-تنبأ بإمكانية اكتشاف عناصر جديدة وحدد قيم أوزانها الذرية وخواصها
معلومه أضافية تنبأ مندليف
بخواص عنصر مجهول سماه (ايكا سليكون)أى شبيه السليكون وتم اكتشاف هذا
العنصر سنة 1886 وأطلق عليه اسم الجرمانيوم وكانت له نفس الخواص التى
توقعها مندليف


1. صحح الأوزان الذرية المقدرة خطأ لبعض العناصر
2-ترك خانات فارغة لعناصر توقع اكتشافها
عيوب الجدول الدوري لمندليف
1. أخل بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التي تناسب خواصها .
2. وضع أكثر من عنصر فى خانه واحد مثل النيكل والكوبلت .

عزيزي التلميذ
يا ترى إيه السبب في وضع أكثر من عنصر في خانه واحده؟ فكر وجاوب

تفتكر النظائر لها دور؟







الجدول الدوري لموزلى

1-اكتشف العلم النيوزلندي رزرفورد [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]عام 1913 أن نواة الذرة تحتوى على بروتونات .
2-فى نفس العام درس موزلى الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر ووجد أنها ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى .
3-لذلك
أعاد موزلى ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية بحيث يزيد العدد
الذرى لكل عنصر عن العنصر يسبقه بمقدار واحد صحيح وأضاف إليها الغازات الذي
الخاملة في المجموعة الصفرية .

4-قسم عناصر كل دوره إلى مجموعتين فرعيتين هماA و B حيث وجد فروقاً بين خواصها .
5-خصص مكاناً أسفل الجدول لمجموعتي اللانثانيدات و الأكتنيدات .

الجدول الدوري الحديث

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

اكتشاف العالم الدنماركى ( بور ) لمستويات الطاقة وعددها سبعة في أثقل الذرات المعروفة حتى الآن .
- ولد العالم النيوزلندي إرنست رذرفورد في مدينة نيلسون عام 1871 و تلقى تعليمه هناك، ثم التحق [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] و تخصص في [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] و [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]
- [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] ولد في [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] أسهم بشكل بارز في صياغة نماذج لفهم البنية [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] إضافة مإلى [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] و خصوصا تفسيره الذي ينادي بقبول الطبيعة الاحتمالية التي يطرحها ميكانيك الكم ، يعرف هذا التفسير [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]،


تم اكتشاف مستويات الطاقة الفرعية والتي تعتبر المستويات الحقيقية للطاقة .
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
لذلك تم إعادة تصنيف العناصر تبعاً لـ:
1- التدرج التصاعدي (الزيادة) في العدد الذرى .
2- طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالإلكترونات .
معلومة إضافية
* كل مستوى طاقة رئيسي يتكون من عدد من مستويات الطاقة الفرعية تساوى رقمه
فمثلا مستوى الطاقة الرئيسي ( Nالرابع ) يتكون من أربع مستويات فرعية هي ( S و P و D و f ) ومستوى الطاقة ( k الأول ) يتكون من مستوى فرعى واحد هو( S )
أكمل مستوى الطاقة L يتكون من ...... مستويات فرعية هى .........
مستوى الطاقة M يتكون من ...... مستويات فرعية هى .........

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]


وصف الجدول الدوري الحديث ( الطويل )

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

·يتكون الجدول الدوري من 7 دورات أفقيه 18 مجموعه رأسيه
·تنقسم مجموعات الجدول الدوري إلى :
1. مجموعات يسارالجدول وهي
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]



2. مجموعاتيمين الجدول وهي


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

3. تقعالمجموعة الصفرية يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

-ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بينمجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغلالمجموعات
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
يلاحظ أنالمجموعة الثامنة تشملثلاثة أعمدة .
-
رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
-
رقمالمجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
ملحوظة تضم المجموعة الصفرية (0) الغازات الخاملة

مجموعات وسط الجدول وتبدأ اعتباراً من الدورة الرابعة
وتفصل بين مجموعات يمين ويسار الجدول وتسمى العناصر الانتقالية
وعددها 10 مجموعات وهى مميزه بالحرف B ومرتبه كما يلي:
3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8, 1B, 2B
ملاحظات
- المجموعة 8 تتكون من ثلاث مجموعات ( أعمدة )
- عدد العناصر التي تم اكتشافها حتى الآن 116 عنصر منها فى الطبيعة 92 والباقي يحضر فى الصناعة وهى عناصر مشعه تتحلل أنويتها فى أقل من ثانيه

تحديد موقع العنصر (عناصر المجموعاتA) فى الجدول الدوري
أولا : نكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر ثانيا : عدد مستويات الطاقة يدل على رقم الدورة
ثالثا : عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي يدل على رقم المجموعة

أمثلة لتحديد موقع بعض العناصر بالجدول الدوري الحديث :
الماغنسيوم 12Mg توزيعه الالكتروني2,8,2
لذلك يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 2A
الكلور 17Cl توزيعه الإلكتروني 2,8,7
لذلك يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 7Aِِ
الكربون 6C توزيعه الإلكتروني2,4
لذلك يقع فى الدورة الثانية المجموعة4A
الكالسيوم 20Ca توزيعه الإلكتروني 2,8,8,2
لذلك يقع في الدورة الرابعة المجموعة2A
خصائص الجدولالدوري الحديث .

1. ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
2. تتدرجخواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
مثال:


عناصر المجموعة A1 تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلىأسفل.

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
3. عناصر المجموعة الواحدةلها نفس التكافؤ.
4. تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية) .


مثال:
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
حدد موقعي الجدول الدوري.


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
1)عدد مستويات الطاقة فيالذرة = 4 إذن العنصر يقع في الدورة الرابعة
2)عدد إلكترونات المستوى الخارجيللذرة = 2 إذن العنصر يقع في المجموعة الثانية

حدد بنفسك موقع العناصر الموضحة:

الأرجون 18Ar البورون 5B البوتاسيوم 19K
السليكون 14Si الفلور 9F

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
مدير المنتدى
مدير المنتدى
مدير المنتدى
مدير المنتدى

رايك فى المنتدى : احلى منتدى شفوته فى حياتى
علم دولتك
عدد المساهمات : 1297
نقاط : 3400
السٌّمعَة : 3
تاريخ التسجيل : 05/06/2010

https://afaf000.ahlamountada.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

ترحيب رد: الوحدة الأولي : دورية العناصر وخواصها

مُساهمة من طرف بالثقة عايشة الخميس نوفمبر 17, 2011 11:15 am

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
بالثقة عايشة
بالثقة عايشة
مشرفة منتدى الترحيب بالاعضاء الجدد
مشرفة منتدى الترحيب بالاعضاء الجدد

رايك فى المنتدى : احلى منتدى شفوته فى حياتى
علم دولتك
عدد المساهمات : 229
نقاط : 313
السٌّمعَة : 3
تاريخ التسجيل : 06/01/2011
الموقع : www.shork99.yoo7.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

الرجوع الى أعلى الصفحة

- مواضيع مماثلة

 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى