الوحدة الأولي : دورية العناصر وخواصها

ما المقصود بالمادة؟
المادة: هي كل ماله حجم وكتله.
تتركب المادة من جزيئات وتتركب الجزيئات من ذرات.
الجزيء: هو أصغر جزء من المادة يمكن أن يوجد منفردا ويحتفظ بخواص المادة.
الـــــذرة: هي وحدة بناء المادة . وهى أصغر جزء من العنصر يمكن أن تشارك فى التفاعل الكيميائي.
تتركب الذرة من
1. نواة : توجد فى مركز الذرة 2- الكترونات سالبة الشحنة: تدور حول النواة
تحتوى على
بروتونــات مـوجبة الشحنة
نيوترونات متعادلة الشحنة
أقسام الذرة ومكوناتها
أسئلة مهمة
س1 ما المقصود بكل من البروتون _النيوترون _ الإلكترون

جـ1 البــروتون : هو جسيم موجب الشحنة يوجد داخل النواة .
النيوترون : هو جسيم متعادل الشحنة يوجد داخل النواة .
الإلكتـرون : هو جسيم سالب الشحنة يدور حـــول النواة .
علل لما يأتي :

1-نواة الذرة موجبة الشحنة.
لأنها تحتوى على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة
2-الذرة متعادلة كهربياً
لأن عدد البروتونات الموجة يساوى عدد الإلكترونات السالبة
3-كتلة الذرة تتركز فى نواتها
لأن كتلة الإلكترون مهملة إذا قورنت بكتلة البروتون أو النيوترون
أكتب المفهوم العلمي :
1-جسيمات يمكن إهمال كتلتها ولا يمكن إهمال شحنتها (الإلكترونات)
2-جسيمات يمكن إهمال شحنتها ولا يمكن إهمال كتلتها (النيوترونات)
ما المقصود بكــــــل من:
العدد الذرى - العدد الكتلي
العدد الذرى: هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة
أو هو عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة والذرة فى الحالة المتعادلة
ملحوظة يكتب العدد الذرى أسفل يسار رمز العنصر
العدد الكتلي: هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل النواة

ملحوظة يكتب العدد الكتلي أعلى يسار رمز العنصر

ملحوظة عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذرى

يتم ملء مستويات الطاقة بالالكترونات تصاعديا من المستوى الأقل فى الطاقة حتى يتشبع ثم يليه المستوى الأعلى منه
يتم تحديد عدد الإلكترونات التي يتشبع بها كل مستوى طاقة من العلاقة (2ن2)
·فيتشبع مستوى الطاقة الأول K بـ 2 إلكترون
·ويتشبع مستوى الطاقة الثاني L بـ 8 إلكترون
·ويتشبع مستوى الطاقة الثالث M بـ 18 إلكترون
·ويتشبع مستوى الطاقة الرابع N بـ 32 إلكترون

وبناء عليه أكتب التوزيع الإلكتروني لكل من :
الهيدروجين 1H الهيليوم 2He الليثيوم 3Li الأكسجين 8O الماغنسيوم 12Mg الكبريت 16S البوتاسيوم19K





لماذا حاول العلماء تصنيف العناصر؟
1)حتى يسهل دراستها ديمترى مندليف
2)لإيجاد علاقة بين العناصر وخواصها الكيميائية والفيزيائية
وكان أول جدول دوري حقيقي لتصنيف العناصر هو الجدول الدوري لمندليف[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

1)وضعه العالم الروسى ديمترى مندليف سنة 1871م
هو كيميائى روسى (8فبراير 1834 – 2 فبرلير 1907) له شهرة كبيرة لأنه هو وعالم اخر كانا أول من فكر فى النسخة الأولى من الجدول الدورى للعناصر

2)كتب أسماء العناصر على بطاقات منفردة وكتب مع كل عنصر وزنه الذرى وخواصه
3)ثم رتب العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية من يسار الجدول الى يمينه فى صفــوف أفقيه (عرفت فيما بعد بالدورات)
4)ورتب العناصر المتشابهة في أعمده رأسيه (عرفت فيما بعد بالمجموعات)
5)وجد أن خواص العناصر تتكرر بصفه دوريه مع بداية كل دوره
6)أوضح مندليف فى كتابه (مبادئ الكيمياء)أن عدد العناصر المعروفة حتى هذا الوقت 63 عنصر
ملحوظة بعض العناصر لها عدة صور تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى الوزن الذرى تسمى بــ ( النظائر )
النظائر : هى صور مختلفة لعنصر واحد تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى الوزن الذري
1-تنبأ بإمكانية اكتشاف عناصر جديدة وحدد قيم أوزانها الذرية وخواصها
معلومه أضافية تنبأ مندليف
بخواص عنصر مجهول سماه (ايكا سليكون)أى شبيه السليكون وتم اكتشاف هذا
العنصر سنة 1886 وأطلق عليه اسم الجرمانيوم وكانت له نفس الخواص التى
توقعها مندليف

1. صحح الأوزان الذرية المقدرة خطأ لبعض العناصر
2-ترك خانات فارغة لعناصر توقع اكتشافها
1. أخل بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التي تناسب خواصها .
2. وضع أكثر من عنصر فى خانه واحد مثل النيكل والكوبلت .

عزيزي التلميذ

يا ترى إيه السبب في وضع أكثر من عنصر في خانه واحده؟ فكر وجاوب

تفتكر النظائر لها دور؟

1-اكتشف العلم النيوزلندي رزرفورد [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]عام 1913 أن نواة الذرة تحتوى على بروتونات .
2-فى نفس العام درس موزلى الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر ووجد أنها ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى .
3-لذلك
أعاد موزلى ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية بحيث يزيد العدد
الذرى لكل عنصر عن العنصر يسبقه بمقدار واحد صحيح وأضاف إليها الغازات الذي
الخاملة في المجموعة الصفرية .
4-قسم عناصر كل دوره إلى مجموعتين فرعيتين هماA و B حيث وجد فروقاً بين خواصها .
5-خصص مكاناً أسفل الجدول لمجموعتي اللانثانيدات و الأكتنيدات .


اكتشاف العالم الدنماركى ( بور ) لمستويات الطاقة وعددها سبعة في أثقل الذرات المعروفة حتى الآن .
- [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] ولد في [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] أسهم بشكل بارز في صياغة نماذج لفهم البنية [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] إضافة مإلى [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] و خصوصا تفسيره الذي ينادي بقبول الطبيعة الاحتمالية التي يطرحها ميكانيك الكم ، يعرف هذا التفسير [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]،


تم اكتشاف مستويات الطاقة الفرعية والتي تعتبر المستويات الحقيقية للطاقة .
لذلك تم إعادة تصنيف العناصر تبعاً لـ:
1- التدرج التصاعدي (الزيادة) في العدد الذرى .
2- طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالإلكترونات .
* كل مستوى طاقة رئيسي يتكون من عدد من مستويات الطاقة الفرعية تساوى رقمه
فمثلا مستوى الطاقة الرئيسي ( Nالرابع ) يتكون من أربع مستويات فرعية هي ( S و P و D و f ) ومستوى الطاقة ( k الأول ) يتكون من مستوى فرعى واحد هو( S )
أكمل مستوى الطاقة L يتكون من ...... مستويات فرعية هى .........
مستوى الطاقة M يتكون من ...... مستويات فرعية هى .........


·يتكون الجدول الدوري من 7 دورات أفقيه 18 مجموعه رأسيه
·تنقسم مجموعات الجدول الدوري إلى :
1. مجموعات يسارالجدول وهي



2. مجموعاتيمين الجدول وهي


3. تقعالمجموعة الصفرية يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.

-ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بينمجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغلالمجموعات
يلاحظ أنالمجموعة الثامنة تشملثلاثة أعمدة .
- رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
- رقمالمجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
ملحوظة تضم المجموعة الصفرية (0) الغازات الخاملة
مجموعات وسط الجدول وتبدأ اعتباراً من الدورة الرابعة
وتفصل بين مجموعات يمين ويسار الجدول وتسمى العناصر الانتقالية
وعددها 10 مجموعات وهى مميزه بالحرف B ومرتبه كما يلي:
ملاحظات
- المجموعة 8 تتكون من ثلاث مجموعات ( أعمدة )
- عدد العناصر التي تم اكتشافها حتى الآن 116 عنصر منها فى الطبيعة 92 والباقي يحضر فى الصناعة وهى عناصر مشعه تتحلل أنويتها فى أقل من ثانيه

أولا : نكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر ثانيا : عدد مستويات الطاقة يدل على رقم الدورة
ثالثا : عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي يدل على رقم المجموعة

أمثلة لتحديد موقع بعض العناصر بالجدول الدوري الحديث :
الماغنسيوم 12Mg توزيعه الالكتروني2,8,2
لذلك يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 2A
الكلور 17Cl توزيعه الإلكتروني 2,8,7
لذلك يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 7Aِِ
الكربون 6C توزيعه الإلكتروني2,4
لذلك يقع فى الدورة الثانية المجموعة4A
الكالسيوم 20Ca توزيعه الإلكتروني 2,8,8,2
لذلك يقع في الدورة الرابعة المجموعة2A
خصائص الجدولالدوري الحديث .

1. ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
2. تتدرجخواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
مثال:

عناصر المجموعة A1 تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلىأسفل.
3. عناصر المجموعة الواحدةلها نفس التكافؤ.
4. تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية) .


مثال:
1)عدد مستويات الطاقة فيالذرة = 4 إذن العنصر يقع في الدورة الرابعة
2)عدد إلكترونات المستوى الخارجيللذرة = 2 إذن العنصر يقع في المجموعة الثانية


الأرجون 18Ar البورون 5B البوتاسيوم 19K
السليكون 14Si الفلور 9F